Kitap Cevapları TIKLA
Soru Sor TIKLA
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları

11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 177

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 177 Cevapları E Kare Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 177

1. Aşağıdaki tepkimelerin ekzotermik ya da endotermik olmasını ısı alışverişiyle ilişkilendirerek açıklayınız.

a) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔH° = –890,3 kJ

  • Cevap: Tepkimede dışarıya ısı verildiğinden tepkime ekzotermiktir.

b) C2H5OH(s) → C2H4(g) + H2O(s) ΔH° = +44 kJ

  • Cevap: Tepkimede dışarıdan ısı alındığından tepkime endotermiktir.

2. 2Al(k) + 3/2O2(g) → Al2O3(k) ΔH°ol = –1675,7 kJ/mol
2Fe(k) + 3/2O2(g) → Fe2O3(k) ΔH°ol = –824,2 kJ/mol
Yukarıda verilen tepkimelerin standart oluşum entalpilerinden yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız.

  • Cevap: ΔH° = –851,5 kJ/mol

2Al(k) + Fe2O3(k) → Al2O3(k) + 2Fe(k)

3. Tablo 4.3.1’deki (s. 168) bağ enerjilerini kullanarak aşağıda açık formülü verilen tepkimenin entalpisini hesaplayınız.

  • Cevap: ΔH° = –1246 kJ/mol

4. C3 H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(s) ΔH° = –2220,0 kJ/mol
C(k) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = –393,5 kJ/mol H2
(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ΔH° = –285,8 kJ/mol
Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime entalpilerinden yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız.
3C(k) + 4H2(g) → C3H8(g)

  • Cevap: ΔH° = –103,7 kJ/mol

Tablo 4.2.1’deki (s. 163) verileri kullanarak aşağıdaki tepkimelerin standart tepkime entalpilerini hesaplayınız. Tepkimelerin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiklerini çiziniz. Tepkimelerin ekzotermik ya da endotermik oluşunu tepkime entalpisini kullanarak grafikler üzerinden yorumlayınız.

a) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

  • Cevap: Standart tepkime entalpisi –137,0 kJ/mol’dür. Tepkime ekzotermik olduğundan girenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden büyüktür.

b) 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)

  • Cevap: Standart tepkime entalpisi +147,3 kJ/mol’dür. Tepkime endotermik olduğundan girenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden düşüktür.

11. Sınıf Kimya E Kare Eğitim Ders Kitabı Sayfa 177 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.

☺️ BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER!
3
angry
1
unlike
0
happy
0
clap
0
love
0
confused
0
sad

Yorum Yap

** Yorumun incelendikten sonra yayımlanacak!