Siz de tablodan hareketle aşağıdaki bileşik çiftlerinin erime noktalarını karşılaştırınız. Elde ettiğiniz sonuçların nedenlerini belirtiniz. ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
Siz de tablodan hareketle aşağıdaki bileşik çiftlerinin erime noktalarını karşılaştırınız. Elde ettiğiniz sonuçların nedenlerini belirtiniz.
Siz de tablodan hareketle aşağıdaki bileşik çiftlerinin erime noktalarını karşılaştırınız. Elde ettiğiniz sonuçların nedenlerini belirtiniz.
İyonik katıların erime noktaları genellikle yüksektir. İyonik katılarda iyonlar arası uzaklık arttıkça erime noktası azalır, iyon yükü arttıkça erime noktası artar.
Ayşe Öğretmen, yukarıdaki açıklamayı yaptıktan sonra bazı iyonların yarıçaplarını içeren tabloyu tahtaya yazıyor.
- Cevap: MgO ve MgCl2 bileşiklerinin katyonları aynıdır. Fakat oksijenin iyon yükü klorun iyon yükünden büyüktür. Ayrıca oksijenin yarıçapı klorun yarıçapından küçüktür. Bu nedenle MgO bileşiğinin erime noktası, MgCl2 bileşiğinin erime noktasından büyüktür.
CaF2 ve CaCl2 bileşiklerinin katyonları aynıdır. Fakat flor iyonunun yarıçapı klor iyonunun yarıçapından küçüktür. Bu nedenle CaF2 bileşiğinin erime noktası CaCl2 bileşiğinin erime noktasından büyüktür.
NaCl ve CaO bileşiklerinde CaO bileşiğinin hem iyon yükleri büyüktür hem de iyon yarıçapları küçüktür. Bu nedenle CaO bileşiğinin erime noktası, NaCl bileşiğinin erime noktasından büyüktür.
MgO–MgCl2
CaF2–CaCl2
NaCl–CaO
9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Sayfa 87 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
