Kategori - 11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) tepkimesi için belirli sıcaklıkta denge sabiti “Kc” değeri 0,5’tir. Buna göre aşağıdaki tepkimenin denge sabiti değerini bulunuz. 4SO3(g) 4SO2(g) + 2O2(g)
PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) Belirli sıcaklıkta 1 L’lik kapalı bir kaba 0,7 mol PCl3 ve 0,7 mol Cl2 gazları konularak yukarıdaki denge tepkimesine göre denge kuruluyor. Dengedeki tepkimede 0,5 mol PCl5 olduğuna göre tepkimenin denge sabiti “Kc” değerini hesaplayınız.
Tersinir kimyasal tepkimelerde de tıpkı doğanın dengesinin bozulduğu gibi dengeye dışarıdan bir etki yapıldığında denge bozulur. Tersinir tepkimelerde kimyasal bir dengeyi hangi dış etkiler bozabilir?
Dengedeki sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında Le Chatelier İlkesi’ne göre sistemin bu etkiyi nasıl azaltacağına ilişkin örnek 14’ü (s. 232) irdeleyelim.
1. pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iyonları derişimini hesaplayınız. 2. Derişimi 0,1 M olan NaOH çözeltisinin pH ve pOH değerlerini hesaplayınız.
Aşağıdaki denge tepkimelerinde tepkimeye giren maddeleri asit veya baz olarak belirleyiniz. a ) HCO-3 (suda) + H2O(s) ↔ H2CO3(suda) + OH- (suda) b ) CH3COOH (suda) + H2O(s) ↔ CH3COO- (suda) + H3O+ (suda)
Yukarıdaki denge tepkimesinden de anlaşılacağı gibi NH+4 iyonu NH3 molekülünün konjuge asidi, H2O molekülü de OH– iyonunun konjuge asididir. Tersine, NH3 molekülü NH4 + iyonunun konjuge bazı, OH– iyonu da H2O molekülünün konjuge bazıdır. Tablo 6.3.1’de bazı konjuge asit-baz çiftlerinin bağıl kuvvetleri verilmiştir. İnceleyiniz.
Aşağıdaki denge tepkimelerinde yer alan maddeleri asit veya baz olarak belirtip konjuge asit-baz çiftlerini tespit ediniz. a ) HF(suda) + H2 O(s) → F- (suda) + H3O+ (suda) b ) CH3 NH2 (suda) + H2O(s) → CH3 NH3+ (suda) + OH- (suda)