Kategori - 11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
Çözücünün kaynama noktası yükselmesi sabiti, donma noktası alçalmasında olduğu gibi her bir çözücü için farklıdır ve deneysel olarak belirlenmektedir. Tablo 3.3.3’te bazı çok bilinen çözücüler için “Kk” değerleri verilmiştir. İnceleyiniz.
8,9 g sakkaroz (C12H22O11) 34,0 g suda çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin kaynama noktasını hesaplayınız (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, su için Kk = 0,51 °C/m).
1 m’lik NaCl’ün sulu çözeltisinin kaynama noktasını hesaplayınız (Su için Kk = 0,51 °C/m).
20 °C’ta NaClO3’ın 588 g doygun çözeltisi hazırlanıyor. Doygun çözeltideki suyun miktarı 300 g olduğuna göre aynı sıcaklıktaki NaClO3’ın çözünürlüğünü hesaplayınız.
0 °C’ta NaBr’ün 450 g doygun çözeltisi hazırlanıyor. Çözeltideki NaBr’ün ve suyun kütlesini hesaplayınız (0 °C’ta NaBr’ün çözünürlüğü 80 g/100 g su).
Tuzların birçoğunun sıcak sudaki çözünürlüğü, soğuk sudaki çözünürlüğünden farklıdır. Grafik 3.5.1’de bazı tuzların sudaki çözünürlüğüne sıcaklığın etkisini gösteren eğriler verilmiştir. İnceleyiniz.
Yandaki grafikte verilen bazı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrilerini yorumlayınız.
10 °C’ta 400 g su kullanılarak hazırlanan doygun KBr çözeltisinin sıcaklığı 40 °C’a çıkarılıyor. Bu sıcaklıkta çözeltiyi doygun hâle getirmek için çözeltiye kaç gram KBr eklenmelidir (KBr’ün çözünürlüğü 10 °C’ta 60 g/100 g su, 40 °C’ta 75 g/100 g su)?