Kategori - 11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
1. 0,25 M HNO2 çözeltisinin iyonlaşma yüzdesini hesaplayınız (25 °C’ta HNO2 için Ka = 4,5 . 10–4). 2. 0,02 M C2H5NH2 çözeltisinin iyonlaşma yüzdesini hesaplayınız (25 °C’ta C2H5NH2 için Kb = 5,6 . 10–4).
Aşağıdaki çözeltilerin pH değerlerini hesaplayınız. a) 0,1 M HNO3 b) 0,01 M KOH
a) 0,01 M HClO çözeltisinin pH değerini hesaplayınız (25 °C’ta HClO için Ka = 3,0 . 10–8, log(1,7) = 0,2). b) 0,1 M’lık CH3NH2 çözeltisinin pH değerini hesaplayınız (25 °C’ta CH3NH2 için Kb = 4,4 . 10–4, log(6,6) = 0,8).
Analit olarak kullanılan HCl çözeltisinin mol sayısını hesaplayınız.
Nötralleşme tepkimesini yazınız. Tepkimenin stokiyometrik katsayılarını dikkate alarak titrat olarak harcanan NaOH çözeltisinin mol sayını hesaplayınız.
Hacmi ve mol sayısı bilinen NaOH çözeltisinin derişimini hesaplayınız.
Titrasyonda gözlenen renk değişimi neyi ifade eder? Açıklayınız.
Grafik 6.3.1’deki kuvvetli asit ile kuvvetli bazın titrasyon eğrisinden eklenen bazın (NaOH) hacmine bağlı olarak pH değerindeki değişimi yorumlayınız.