“Kimyasal bir tepkimede bağ enerjisi değerlerini kullanarak hesaplanan ∆H° değeri ile standart oluşum entalpisi değerlerini kullanarak hesaplanan ∆H° değeri her zaman aynı değildir. Nedenini araştırınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
Kimyasal bir tepkimede bağ enerjisi değerlerini kullanarak hesaplanan ∆H° değeri ile standart oluşum entalpisi değerlerini kullanarak hesaplanan ∆H° değeri her zaman aynı değildir. Nedenini araştırınız.
Kimyasal bir tepkimede bağ enerjisi değerlerini kullanarak hesaplanan ∆H° değeri ile standart oluşum entalpisi değerlerini kullanarak hesaplanan ∆H° değeri her zaman aynı değildir. Nedenini araştırınız.
- Cevap:
Standart şartlarda elementlerin ya da bileşiklerin birer mollerinin yakılması sırasındaki entalpi değişimine molar yanma entalpisi denir. Yanma reaksiyonları genellikle ekzotermik olup reaksiyonun gerçekleştiği ortam ısınır. Karbon ve hidrojenden oluşan bileşiklerde yanma ürünleri olarak daima CO2 ve H2O oluşur. Örneğin 1 mol C2H2 gazının yanması sırasında 1300 kj ısı açığa çıkar. Tepkimesi ise
C2H2(g) +5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(s) ΔH° = –1300 kj şeklindedir. C2H2 gazının molar yanma entalpisi –1300 kj’dür. Benzer şekilde
CO(g) +1/2O2(g) → CO2(g) + 282 kj tepkimesine göre CO gazının molar yanma entalpisi –282 kj iken CO2 gazının molar oluşma entalpisi –282 kj değildir
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları E Kare Yayınları Sayfa 170” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
