11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 170 Cevapları E Kare Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 170
Kimyasal bir tepkimede bağ enerjisi değerlerini kullanarak hesaplanan ΔH° değeri ile standart oluşum entalpisi değerlerini kullanarak hesaplanan ΔH° değeri her zaman aynı değildir. Nedenini araştırınız.
- Cevap:
Standart şartlarda elementlerin ya da bileşiklerin birer mollerinin yakılması sırasındaki entalpi değişimine molar yanma entalpisi denir. Yanma reaksiyonları genellikle ekzotermik olup reaksiyonun gerçekleştiği ortam ısınır. Karbon ve hidrojenden oluşan bileşiklerde yanma ürünleri olarak daima CO2 ve H2O oluşur. Örneğin 1 mol C2H2 gazının yanması sırasında 1300 kj ısı açığa çıkar. Tepkimesi ise
C2H2(g) +5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(s) ΔH° = –1300 kj şeklindedir. C2H2 gazının molar yanma entalpisi –1300 kj’dür. Benzer şekilde
CO(g) +1/2O2(g) → CO2(g) + 282 kj tepkimesine göre CO gazının molar yanma entalpisi –282 kj iken CO2 gazının molar oluşma entalpisi –282 kj değildir.
Yukarıda verilen bağ enerjilerini kullanarak gaz fazında gerçekleşen; (C = 0) + 1/2(0 = O) — (0=C = 0) AH° =-283 kJ/mol tepkimesinde C = O bağının enerjisini hesaplayınız.
- Cevap: ΔH°(C ≡ O) = –1066 kJ/mol
Yukarıda verilen bağ enerjilerini kullanarak gaz fazında gerçekleşen; 2(H — F) — (H — H) + (F—F) tepkimesinin entalpisini hesaplayınız.
- Cevap: ΔH° = +542 kJ/mol
11. Sınıf Kimya E Kare Eğitim Ders Kitabı Sayfa 170 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
