10. Sınıf Kimya Pasifik Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 66

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 66 Cevapları Pasifik Yayınları‘na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Pasifik Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 66

3. Nitrik asit üretmenin bir yönteminde öncelikle amonyak gazı, oksijen gazı ile tepkimeye sokulur. Oluşan ürün, azot monoksit gazı ve su buharıdır. (O: 16 g mol-1, N: 14 g mol-1, H: 1 g mol-1)
Buna göre aşağıdaki soruları yanıtlayınız.

a) 0,25 mol oksijen gazından kaç mol azot monoksit gazı oluşur?

• Cevap: 0,2 mol

b) 0,3 mol su buharı oluşmuş ise ne kadar amonyak tepkimeye girmiştir?

• Cevap: 0,2 mol

c) 1 mol amonyaktan kaç tane azot monoksit molekülü oluşur?

• Cevap:  6,02 · 10²³ tane

ç) 1,5 mol amonyaktan kaç gram azot monoksit gazı oluşur?

• Cevap:

d) 54 g su buharı oluşan tepkimede kaç gram oksijen gazı harcanmıştır?

• Cevap: 45 g

e) 0,5 mol amonyaktan elde edilen su buharında kaç tane atom vardır?

• Cevap: 1,35 · 10²⁴ tane

f) 0,2 mol amonyakla tepkimeye giren oksijen gazının hacmi NK’da kaç litredir?

• Cevap: 5,6 L

g) Aynı koşullarda toplam kaç hacim gazdan toplam kaç hacim gaz elde edilir?

• Cevap: 9 hacim gazdan 10 hacim gaz elde edilir.

4. Demir cevherinden (Fe₂O₃) çelik üretilirken ortamda bulunan fosforla (P) demir(III) oksit (Fe₂O₃) tepkimeye girmektedir. Tepkimenin denklemi aşağıdaki gibidir. (Fe: 56 g mol-1, P: 31 g mol-1, O: 16 g mol-1) 10Fe2O3(k) + 12P(k) ➜ 3P4O10 (k) + 20Fe(k) Buna göre,
a) 1000 g Fe₂O₃ ile 186 g P alınıyor. En fazla kaç gram P₄O₁₀ elde edilebilir?

• Cevap: 426 g

b) Tepkimede sınırlayıcı bileşen nedir?

• Cevap: P (fosfor)

c) Tepkimede 476 g Fe elde edildiğine göre tepkimenin verimi % kaçtır?

• Cevap: %85

5. Amonyak (NH₃) elementlerinden elde edilebilir. Yandaki şekil hidrojen ve azot element moleküllerinin karışımını göstermektedir. Buna göre bu moleküllerden en fazla kaç tane amonyak molekülü oluşur. Artan molekül var mıdır? Varsa hangisidir? Bu durumda sınırlayıcı molekül hangisidir?

• Cevap: 8 amonyak molekülü oluşur. 2 molekül hidrojen artar. Sınırlayıcı bileşen azottur.

6. Bir maddenin ayrıştığı, örneğin KCIO₃’ın, KCI ve O₂ gazına ayrıştığı, tepkimede sınırlayıcı bileşenden söz edilebilir mi? Neden? Açıklayınız.

• Cevap: Bir maddenin ayrıştığı, örneğin KCIO3’ın, KCI ve O₂ gazına ayrıştığı, tepkimede sınırlayıcı bileşenden söz edilebilir.

7. Yanma tepkimelerinde genelde CO₂ ve H₂O oluşur. Ancak gerçekte yanma tepkimelerinde CO ve C isi gibi istenmeyen maddeler de oluşur. Bunun nedeni yetersiz oksijen ve bazen sıcaklıktır. Bu tür yanma tepkimeleri tamamlanmamış yanma tepkimesi olarak da adlandırılır. Örneğin bütan gazının yanması ile bu ürünler oluşabilir.
₂C₄H₁₀(g) + 7O₂(g) ➜ ₄C(k) + 4CO(g) + ₁₀H₂O(g)

Tepkime denklemlerine göre NK’daki hacmi 11,2 L olan C4H10 gazının tamamlanmamış yanması sonucu oluşan C ve CO’in tamamen CO₂ e dönüşmesi için NK’da kaç litre O₂ gerekir?

• Cevap: 33,6 L

8. Bazı antiasit tabletler suya atıldığında kabarcıklar gözlemlenir. Kabarcıkların nedeni, antiasit tabletteki sodyum bikarbonat ile sitrik asitin su ortamındaki tepkimesi sonucu oluşan karbon dioksit gazıdır. Buna göre antiasit tabletteki hangi maddenin sınırlayıcı bileşen olduğunu nasıl belirlersiniz?

• Cevap: Sulu ortamda bikarbonatın asitle reaksiyona girmesi sonucu oluşur. Antiasit tabletteki CO₂ gazı maddenin sınırlayıcı bileşenidir.

10. Sınıf Pasifik Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 66 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.